1、氨氧化法制硝酸[工业制法]: 工业制法原料:NH3 ,水,空气. 设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。
2、现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
3、制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
4、 主要反应为：4NH3 + 5O2=催化剂+强热=4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2=2NO2 [冷却器中]； 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O==4HNO3 [吸收塔]。
5、 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
请问工业制硝酸的步骤及化学方程式是什么啊1、工业制硝酸步骤主要有3个，一是合成NH3，二是氨的催化氧化，三是NO的氧化，四是NO2的吸收和N循环氧化。
2、化学方程式分别是：
3、1，N2十3H2（高温，高压，催化剂）可逆号2NH3。
4、2，4NH3十5O2（高温，催化剂）＝4NO十6H2O。
5、3，2NO十O2＝2NO2。
6、4，3NO2十H2O＝2HNO3十NO。
工业制硝酸的方程式工业制法——氨的催化氧化法 主要原料：NH3、空气、水 生产原理：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 尾气吸收：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O HNO3的浓缩：用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂，蒸馏所得的HNO3可得发烟硝酸。
注：①由2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可得总反应： 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ②工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1 mol NH3可制得1 mol HNO3